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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g，反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：
反應時間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯及所盛物質質量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
試計算：
（1）反應結束后，共放出二氧化碳的質量為
2.2g
2.2g
．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即物質總質量的減少，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g
（2）設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
5g
10g
×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為50%
點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是我市的一種重要礦產資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用該石灰石樣品與稀鹽酸反應（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質量/g 120 160 100
二氧化碳的質量/g 9.9 9.9 9.9
（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）從上表數據中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質量比為
 
時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：
實驗次數 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固體的質量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
請計算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
85%
85%
．
（2）請你繼續(xù)計算反應后生成溶液中氯化鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結果如下：
實    驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m
則下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
請計算：（有關反應的化學方程式：CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）根據
質量守恒
質量守恒
定律得知，完全反應后生成二氧化碳
2.2
2.2
g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質不參加反應，不考慮H20、HCl逸出）．反應開始時，燒杯中所盛物質的總質量為117.9g．實驗數據記錄如下：
反應時間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
燒杯中所盛物質總質量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中數據推測，M=
 
g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
③充分反應后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數．

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