Question

（2012?五通橋區(qū)模擬）將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)（　�。�

A．15.8%

B．20.0%

C．25.0%

D．40.5%

Answer 1

分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與銅粉發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

解答：解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO，
 128 32
 x   y
得：

x

y

=

4

1

所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為：

1

4+1

×100%=20%．
故選B．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計算方面的知識，本題解題的關(guān)鍵是通過審題找出：碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式的進行計算．