Question

7．硝酸是一種常見的酸，它與稀鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)是否完全相同呢？某化學小組對此很感興趣，向老師提出探究硝酸的化學性質(zhì)，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸某些化學性質(zhì)的實驗探究．
【猜想與假設】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．                                
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入
稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅
棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成氫氣．
（2）硝酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色．
（3）氮元素某些氣態(tài)化合物的某些性質(zhì)如下表：

	NH3	NO	NO2
顏色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	難溶于水	可溶于水或硝酸

【交流與討論】（1）甲同學認為石蕊變色后又褪色的原因是硝酸具有強氧化性，使石蕊試液褪色．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①乙同學認為A是N₂，遭到大家的一致反對，原因是氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不能被氧化成二氧化氮．
②丙同學認為A是NH₃，也遭到大家的一致反對，原因是氨氣極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀硝酸中，且常溫下氨氣不易
被氧化成二氧化氮．
（3）經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識．
【延伸與拓展】丁同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應的類似現(xiàn)象．請完成Cu與稀HNO₃反應的化學方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 【猜想與假設】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；
【交流與討論】硝酸具有強氧化性，能使石蕊試液褪色；
氮氣的化學性質(zhì)不活潑，通常情況下不能被氧化；
氨氣極易溶于水；
【延伸與拓展】化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變．

解答 解：【猜想與假設】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．
故填：紅．                                
【交流與討論】
（1）石蕊變色后又褪色的原因是硝酸具有強氧化性，使石蕊試液褪色．
故填：硝酸具有強氧化性，使石蕊試液褪色．
（2①乙同學認為A是N₂，遭到大家的一致反對，原因是氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不能被氧化成二氧化氮．
故填：氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不能被氧化成二氧化氮．
②丙同學認為A是NH₃，也遭到大家的一致反對，原因是氨氣極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀硝酸中，且常溫下氨氣不易被氧化成二氧化氮．
故填：氨氣極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀硝酸中，且常溫下氨氣不易被氧化成二氧化氮．
【延伸與拓展】
反應前后銅原子都是3個，反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，因此水的化學式前面的數(shù)值是4，反應前氮原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，反應前氧原子是24個，反應后應該是24個，其中4個水分子中有4個氧原子，剩余的2個包含在未知物質(zhì)中，因此反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
故填：2NO↑；4．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．