Question

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃；計算結(jié)果精確到1%）

 

Answer 1

【答案】

32.1%

【解析】解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x

生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g    

NaCl + AgNO₃ =  AgCl↓+  NaNO₃

58.5            143.5

x              28.7 g

58.5:143.5=x:28.7g    解得 x=11.7g

設(shè)氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為z

NaCl   ~   Na          Na NO₃   ~   Na

58.5        23          85          23

11.7g       y           28.7g-11.7g   z

58.5:23=11.7g:y        85:23=(28.7-11.7)g：z

解得 y= 4.6g            解得  z=4.6g

故原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（4.6g+4.6g）÷28.7g×100%≈32.1% 

答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為32.1%。