Question

【題目】如圖所示，小明和小紅在做金屬活動性順序的探究實驗，他們將鐵釘加入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體．
（1）【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？ 【作出猜想】猜想一：二氧化硫 猜想二：氫氣 猜想三：氧氣
做出猜想的依據(jù)是：化學反應前后元素種類不變，因為 ， 所以做出這樣的猜想．
（2）【進行實驗】 （i）小紅提出，聞一聞產(chǎn)生的氣體，方法是 ， 根據(jù)她判斷該氣體不是二氧化硫．
（ii）他們又做了實驗： ， 從而證明了該氣體不是氧氣．從而判斷該氣體是氫氣．
經(jīng)過和老師咨詢得知，一般配制硫酸銅溶液時都要加入適量相應的酸以保持溶液的穩(wěn)定存在．實驗中產(chǎn)生氫氣的化學方程式是 ．
（3）【得出結(jié)論】從這個實驗得到的結(jié)論是 ．
（4）【計算】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載：“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的想去，現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： ①硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；
②理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）反應物中含有氫、氧、硫三種元素
（2）用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔；無刺激性氣味；用帶火星的木條放在試管口，木條不復燃；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）鐵的活動性大于氫，也大于銅
（4）解：①解硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=40%

②設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為x

Fe+	CuSO4	═	Cu+	FeSO4
56	160
x	1.6kg

x=0.56kg

【解析】解：【作出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因為反應物中含有氫、氧、硫三種元素，所以做出這樣的猜想．故填：反應物中含有氫、氧、硫三種元素；【進行實驗】（i）小紅提出，聞一聞產(chǎn)生的氣體，方法是用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔，根據(jù)無刺激性氣味她判斷該氣體不是二氧化硫．故填：用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔；無刺激性氣味；（ii）用帶火星的木條放在試管口，木條不復燃，從而證明了該氣體不是氧氣．從而判斷該氣體是氫氣．故填：用帶火星的木條放在試管口，木條不復燃；
鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【得出結(jié)論】
將鐵釘加入到硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體．說明鐵的活動性大于氫，也大于銅；故填：鐵的活動性大于氫，也大于銅；
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．