某溶液含有Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)，為使上述物質(zhì)陽離子分步沉淀出來，現(xiàn)有①Na2C03溶液、②稀鹽酸、③NaOH溶液三種試劑．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，你認為加入試劑的正確順序為（填序號）________．

②③①
分析：先分析Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種物質(zhì)與①Na2C03溶液、②稀鹽酸、③NaOH溶液三種試劑的反應(yīng)情況，再據(jù)使Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子分步沉淀出來，分析第一種物質(zhì)必須只沉淀一種陽離子，第二種物質(zhì)只能與剩余的兩種物質(zhì)中的一種陽離子反應(yīng)生成沉淀．
解答：Na2C03溶液能將Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子全部沉淀依次生成碳酸銅沉淀、碳酸銀沉淀、碳酸鋇沉淀，又因要將Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三種溶質(zhì)中的陽離子分步沉淀出來，故①Na2C03溶液只能放在最后，②稀鹽酸只與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故先選用②稀鹽酸，③NaOH溶液能與Cu（N03）2、Ba（N03）2中的硝酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，然后再用碳酸鈉沉淀鋇離子，故答案：②③①
點評：本題考查了鹽的性質(zhì)，利用鹽的性質(zhì)將他們分步沉淀，考查了分析問題和解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?許昌一模）某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
探究l：研究常見的物質(zhì)---氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度．
             實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     解釋與結(jié)論
 取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入
固體化臺物
Na2CO3（或CaCO3），
Na2CO3（或CaCO3），
．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
鹽酸過量
探究2：研究酸的性質(zhì)--硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)
通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為
硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
   
探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HN03（濃）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反應(yīng)生成硝酸和N0．NO和NO2都是空氣的污染物．
（1）利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的
B
B
．收集N02的方法為
向上排空氣法
向上排空氣法
．
（2）反應(yīng)NO+X→N02中，X的化學式應(yīng)為
O2
O2
；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是
排水法
排水法
．
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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