Question

（2013?防城港）我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：
（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中

B

點(diǎn)時(shí)（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時(shí)溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象分析在B時(shí)，溶液的PH等于7，溶液呈中性，廢液恰好處理完；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式，由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答：解：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí)，pH=7，然后又下降，說明此時(shí)恰好將廢液處理完；
（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
由H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
得：H₂SO₄～Na₂SO₄
     98      142
5Kg×19.6%  x

98

142

=

5Kg×19.6%

x

解得：x=1.42gKg
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1.42Kg

10Kg

×100%=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．