Question

6．某工廠排出的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實驗：
（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)．
（2）取污水少許，滴入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡．
由第（1）步觀測可知，污水中肯定不含有的離子是Fe³⁺；
由第（2）步實驗進(jìn)一步可知，污水中肯定含有的離子是CO₃^2-，肯定不含有的離子還有Ba²⁺．

Answer 1

分析 本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．

解答 解：由污水“呈無色、透明、均一狀態(tài)”可知該污水中：不含F(xiàn)e³⁺，因為三價鐵離子在水溶液中呈現(xiàn)黃色；Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-不能共存，因為碳酸鋇、硫酸鋇不溶于水，會形成白色沉淀．
由“向取樣的污水中，滴入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生”可知該污水中肯定含有CO₃^2-，因為碳酸鹽遇酸能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．肯定不含Ba²⁺，因為Ba²⁺與CO₃^2-不能共存，SO₄^2-無法判斷是否存在．
故答案為：Fe³⁺，CO₃^2-，Ba²⁺．

點評 本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．