Question

3．在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，
（1）向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Al³⁺ 和Fe²⁺；則濾出的固體中一定含有Cu、Ag、Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）若鐵粉不足，則反應(yīng)后的混合物過濾，則濾出的固體物質(zhì)中一定有Ag．
（3）寫出一個上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag（寫出一個即可）．

Answer 1

分析 依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：
（1）向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO₃）₂、AgNO₃，而是含有生成的Fe（NO₃）₂；由于Al（NO₃）₃不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO₃）₃；
依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個反應(yīng)發(fā)生時“鐵”置換銀與銅時反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減小；
（2）加入的鐵粉完全反應(yīng)，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；
（3）混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu
故答案為：（1）Al³⁺ 和Fe²⁺；Cu、Ag、Fe；��；
（2）Ag；（3）Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag．

點評 此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．