【題目】如圖為 A 物質(zhì)的溶解度曲線,M、N 兩點分別表示 A 物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn) M、N 間的 相互轉(zhuǎn)化的是(A 從溶液中析出時不帶結(jié)晶水)( )
A. 從 M→N:先將 M 降溫再過濾,再將其升溫
B. 從 M→N:先將 M 升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
C. 從 N→M:先向 N 中加入適量固體 A 再降溫
D. 從 N→M:先將 N 降溫再加入適量固體 A
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【題目】請結(jié)合如圖回答問題.
(1)實驗室可用A裝置制取CO2,其化學方程式為_____,若將A改為B,其優(yōu)點是___若用裝置E收集CO2,并測量生成的CO2氣體的體積,其中在水上放一層植物油的目的是___,裝置E中植物有上方的空氣對測量CO2的體積_____(填“有”或“沒有”)影響
(2)為了得到純凈、干燥的CO2,除雜裝置導管的正確連接順序是____(填數(shù)字).
(3)若裝置C充滿水,要想排出裝置C中的水,使它充滿O2,則氧氣應從____(填“1”或“2”)通入。
(4)下圖是收集某氣體的裝置,由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能是(_____)
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【題目】請根據(jù)下列各圖中提供的信息回答問題:
(1)寫出儀器a的名稱:______。
(2)請寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式:______。
(3)比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法,兩者的共同點是______。
A 發(fā)生裝置相同
B 都可用MnO2做催化劑
C 完全反應后剩余的固體成分相同
(4)裝置B、C都可用來制取二氧化碳,裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是______。
(5)用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體,將這瓶氣體按G所示慢慢倒入燒杯中,觀察到蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是______。
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【題目】“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);
b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗 編號 | 硫酸的質(zhì)量 分數(shù)(均取 20 mL) | 鋅的形狀 (均取1 g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式:________________________。
(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是________________________________________,氫氣應從________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。
【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段(均 為1分鐘) | 第1 分鐘 | 第2 分鐘 | 第3 分鐘 | 第4 分鐘 | 第5 分鐘 | 第6 分鐘 |
H2的體積 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因:______________________________。
(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響?設(shè)計實驗驗證。___________________。
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【題目】下面是甲、乙實驗小組完成的相關(guān)實驗。
甲小組:利用下圖裝置研究燃燒條件(已知白磷的著火點為40℃)。
步驟Ⅰ:燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞。
步驟Ⅱ:用注射器向瓶內(nèi)推入適量H2O2 溶液
(1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的文字表達式為_____;
(2)實驗中,推入H2O2溶液前,燃燒匙中的白磷不燃燒,原因是_____;推入H2O2溶液后,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_____。
乙小組:哪些因素影響過氧化氫分解的速率?
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通過實驗對比可知,化學反應速率與濃度和溫度有關(guān)系。
(2)化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總重量_____(填“減小”或“不變”或“增大”)。
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【題目】水是生活生產(chǎn)中不可缺少的物質(zhì)。
①日常生活和生產(chǎn)中常見的水,屬于純凈物的是_____。
A 礦泉水 B 蒸餾水 C 河水 D 雨水
②如圖甲所示的簡易凈化水的裝置,運用了如下凈水方法中的_____(填序號)。
A 消毒 B 過濾 C 蒸餾 D 吸附
③保持水的化學性質(zhì)的微粒是_____(填名稱),圖乙中電解水的化學方程式是_____,b 試管中產(chǎn)生的氣體是_____,檢驗該氣體的方法是_____,實驗說明水是_____由組成的。
④水中滴入幾滴石蕊試液,向其中通入二氧化碳氣體,可看到石蕊試液變_____色,其反應原理是_____(用化學方程式表示),該原理也可用于制碳酸飲料。打開可樂瓶有大量氣泡逸出,說明壓強減小,氣體溶解度變_____(填“大”或“小”),當氣泡逸出后,瓶內(nèi)的液體_____(填“是”或“不是”)二氧化碳的飽和溶液。
⑤20℃,食鹽的溶解度是 36g/100g 水,此時飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 26.5%.則“100g”表示_____;“%”表示_____。
A 溶質(zhì)質(zhì)量 B 溶劑質(zhì)量 C 溶液質(zhì)量 D 溶液體積
⑥將 15g 下列物質(zhì)投入 85g 水中,使之充分溶解,試比較所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小_____。
a.二氧化硫 b.氯化鈉 c.硫酸銅晶體 d.氧化鈣
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【題目】(9分)2011年3月,日本強烈地震后,海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄,有關(guān)131I(碘-131)的相關(guān)報道成為熱門話題。請回答下列問題:
(1)131I原子中含有53個質(zhì)子,78個中子。
①131I原子的核外電子數(shù)為__________。
②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I,它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為__________。
(2)專家指出,服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射,但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是______ ___。
(3)日本地震后,個別居民搶購食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認,每日需要補充166 mg KI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8 mg,如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素,則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為__________kg。
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【題目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是( )
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3的溶解度(g/100g水) | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
A. 40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃,會析出晶體
B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體
C. 30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃,有晶體析出
D. 20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3會部分析出
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【題目】下圖是某學生學習化學知識后進行的歸納,你認為相應圖示表示正確的是( 。
A. 氮元素的化合價
B. 碳元素的質(zhì)量分數(shù)
C. 含碳量
D. 金屬活動性
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