Question

11．將KMnO₄和KClO₃的混合物56.1克，加熱使其充分反應后，剩余的殘渣中有MnO₂8.7克．計算：
①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃各多少克？
②生成氧氣多少升？（標準下氧氣的密度為1.429克/升）

Answer 1

分析 ①根據(jù)二氧化錳的質量求出高錳酸鉀的質量以及高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的質量，進而求出氯酸鉀的質量即可；
②根據(jù)氯酸鉀的質量求出氯酸鉀生成氧氣的質量進而求出氧氣的體積即可．

解答 解：設高錳酸鉀的質量為x，高錳酸鉀生成氧氣的質量為y．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                              87      32
x                                  8.7g      y
$\frac{316}{x}=\frac{87}{8.7g}=\frac{32}{y}$
x=31.6g
y=3.2g
氯酸鉀的質量=56.1g-31.6g=24.5g
②設氯酸鉀生成氧氣的質量為z．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
24.5g                          z
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{z}$
z=9.6g
生成氧氣的體積=$\frac{3.2g+9.6g}{1.429g/L}$=8.96L
答：①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃的質量分別為31.6g、24.5g；
②生成氧氣的體積為8.96升．

點評 本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質量守恒計算物質的質量，注意計算格式的規(guī)范性．