已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請計算：

（1）生成NaOH的質(zhì)量．
（2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）8g     （2）20%

試題分析：（1）設生成的NaOH的質(zhì)量為x
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46         80
4.6g       x
  解得：x=8g
（2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%
答：（1）生成NaOH的質(zhì)量是8g；（2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．
點評：本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的；已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應物的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?（相對原子質(zhì)量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是             ；
（2）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是           g (精確到0.1g)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將50g氯化鈣溶液與77g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算（寫出計算過程）：
（1）該50g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為減少齲齒，制造口香糖時常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相對分子質(zhì)量為      ；
（2）一個木糖醇分子中有     個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為       ；
（3）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為    （結果保留至0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為　     　g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應，收集到0.08g氫氣。
（1）化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量是         g。
（2）用兩種方法計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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