4．下列有關(guān)乙酸乙酯（化學式為C4H8O2）的敘述正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯由碳、氫、氧原子構(gòu)成
C．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：1
D．乙酸乙酯是由碳、氫、氧元素組成的氧化物

分析 A．根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
B．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析；
C．根據(jù)元素質(zhì)量比的計算方法來分析；
D．根據(jù)氧化物的概念來分析．

解答 解：A．由化學式可知，乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水，故正確；
B．乙酸乙酯是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；
C．乙酸乙酯中，碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×4）：（16×2）=3：2，故錯誤；
D．乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）
A．t1℃時，甲和乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B．t2℃時，15g乙加到50g水中形成飽和溶液
C．t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多余乙
D．t2℃時，50g甲中加100g水得到33.3%的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．寫出生成“納米鐵”的化學方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;\;\;N_{2}\;\;\;}}{高溫}$2HCl+Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過，如圖．

（1）請在答題卡中用“連續(xù)線”畫出燒堿 應(yīng)行走的路線．
（2）燒堿在剛進迷宮時，就碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)．寫出其中一種與其反應(yīng)的化學方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）迷宮的8種物質(zhì)中，俗稱熟石灰的是Ca（OH）2．屬于鹽的是CuSO4、NaCl、Na2CO3．
（4）迷宮中Fe是常見的金屬單質(zhì)，若用實驗證明鐵比銅活潑，應(yīng)選擇的一組藥品是Fe、CuSO4（或Fe、Cu、稀H2SO4或鹽酸）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．從分子、原子的角度認識化學反應(yīng)是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：

請回答：
（1）氫氣在空氣中點燃的現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱量，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）變化Ⅰ的過程中的最小粒子是氫原子、氧原子（填粒子名稱）；
（3）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是AC（填寫序號）：
A．分子的化學性質(zhì)沒有改變   B．分子變小了
C．分子間的距離變小了    D．分子的種類發(fā)生了改變
（4）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生（或發(fā)生物理變化）；
（5）已知“●”的相對原子質(zhì)量是“○”的m倍，則參加反應(yīng)的○○和●●的質(zhì)量比為2：m．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b= c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度到t2℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為b=c＞a．
（3）t2℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．鈉是種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用，下列是一些含鈉化合物：
Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖（部分條件及物質(zhì)未標出），捕捉室內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；“反應(yīng)分離”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)除CaO+H2O=Ca（OH）2外，還會發(fā)生另一個化學反應(yīng)，其化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（2）該生產(chǎn)流程中設(shè)計到有一種可以循環(huán)利用的堿的是NaOH．（填寫化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時反應(yīng)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否收集滿的方法是帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣收集滿．
（2）上述裝置中的A和E組合后，還能用來制取并收集的氣體是二氧化碳；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應(yīng)裝入濃硫酸；氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）進入F中．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%-4.3%，鋼含碳量為0.03%-2%）．將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，反應(yīng)關(guān)系如圖所示：通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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