Question

13．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術領域中的重大問題，鐵生銹的條件為與水和氧氣同時解除，鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）酸、鹽等物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．
用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是涂一層油漆（寫出一種）．
【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵【Fe（OH）₂】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe（OH）₃】，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵（Fe₂O₃），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe₂O₃•nH₂O．
【提出問題】鐵銹（Fe₂O₃•nH₂O）中的n的值等于多少呢？
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe₂O₃•nH₂O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅褐色固體變成黑色固體，B中濃硫酸的作用是吸收反應生成的水．D中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置
（3）請指出該裝置中有一處明顯不足沒有處理尾氣．
【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質(zhì)量關系圖象及B、C中質(zhì)量補在變化時B中濃硫酸，C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況．

（1）n的值是3．
（2）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

	反應前（g）	反應會（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

Answer 1

分析 鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
【問題探究】
一氧化碳和空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸；
高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
濃硫酸能夠吸收水，堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；
一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境；
【數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方密度計算和判斷．

解答 解：鐵生銹的條件為與水和氧氣同時接觸，酸、鹽等物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．
故填：水和氧氣；酸、鹽等．
用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是涂一層油漆，或鍍一層金屬等．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；涂一層油漆．
【問題探究】
（1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸．
故填：通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅褐色固體變成黑色固體，B中濃硫酸的作用是吸收反應生成的水，D中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置．
故填：紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置．
（3）該裝置中一處明顯不足是沒有處理尾氣．
故填：沒有處理尾氣．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）加熱鐵銹時，首先失去結晶水，結晶水的質(zhì)量為：27g-21.6g=5.4g，
設氧化鐵的質(zhì)量為x，
反應生成水的質(zhì)量為：105.4g-100g=5.4g，與左圖中數(shù)據(jù)符合；
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：163.2g-150g=13.2g，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160                132
x                 13.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{13.2g}$，
x=16g，
根據(jù)題意有：$\frac{16g}{5.4g}$=$\frac{160}{18n}$，
n=3，
故填：3．
（2）T3-T4時間段時，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）樣品中鐵銹的質(zhì)量為：16g+5.4g=21.4g，
原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.0g-21.4g}{27.0g}$×100%=20.7%，
答：原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為20.7%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．