Question

9．小松、小兵利用如圖裝置測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中固定裝置已略去）．
Ⅰ．探究過程及步驟如下：
（1）先連接裝置，再檢查裝置氣密性；
（2）向試管中加入樣品粉末a克，由注射器向試管中緩緩加入稀硫酸，觀察到不再產(chǎn)生氣體時，停止滴加稀硫酸．夾緊彈簧夾后，移出量筒中導(dǎo)管，讀取量筒內(nèi)水的體積；
（3）經(jīng)過一系列操作后稱量試管中剩余固體質(zhì)量．
Ⅱ．結(jié)果分析
（1）小兵用步驟（2）的實驗結(jié)果及該氣體的密度，根據(jù)化學(xué)方程式計算出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）小松用步驟（3）的實驗結(jié)果計算出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請回答下列問題：
①步驟（2）中廢液的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②步驟（3）中的“一系列操作”的順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量；
③小兵所得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是步驟（2）中下列因素AC引起的（填字母）．
A．從量筒中移出的導(dǎo)管內(nèi)留存有水
B．反應(yīng)后未等試管冷卻到室溫就讀取水的體積
C．讀取水的體積時仰視讀數(shù)

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）考慮先連接裝置，再檢查裝置氣密性；
（2）考慮不再產(chǎn)生氣體時，停止滴加稀硫酸；
Ⅱ．①根據(jù)方程式的寫法考慮并且使鋅完全參加反應(yīng)；
②根據(jù)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅考慮；
③根據(jù)實驗過程中可能出現(xiàn)的錯誤操作考慮．

解答 解：
Ⅰ．探究過程及步驟如下：
（1）先連接裝置，再檢查裝置氣密性；
（2）向試管中加入樣品粉末a克，由注射器向試管中緩緩加入稀硫酸，觀察到 不再產(chǎn)生氣體時，停止滴加稀硫酸．夾緊彈簧夾后，移出量筒中導(dǎo)管，讀取量筒內(nèi)水的體積；
（3）經(jīng)過一系列操作后稱量試管中剩余固體質(zhì)量．
Ⅱ．①由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號，故其化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可；
③由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多；讀取水的體積時仰視讀數(shù)，水偏多；故選AC．
故答案為：
Ⅰ．（1）檢查裝置氣密性；（2）不再產(chǎn)生氣體．
Ⅱ．①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；②過濾；③AC．

點評 本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計算．