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12．地質學家在浙江西北部發(fā)現(xiàn)了稀土礦．其中含有一種元素鈧，鈧呈銀白色，質軟，易溶于酸．一般在空氣中迅速氧化而失去光澤．主要存在于極稀少的鈧釔石中．可用于制特種玻璃及輕質耐高溫合金等．以下關于鈧的說法中錯誤的是（　�。�
A．鈧是一種金屬元素，產量較少B．鈧的化學性質不活潑
C．銀白色和質軟是鈧的物理性質D．稀土礦是一種混合物

分析 A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產量較少；
B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤；
C．不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出的性質為物理性質；
D．稀土礦含有多種物質，是一種混合物．

解答 解：A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產量較少，故A正確；
B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤，鈧的化學性質活潑，故B錯誤；
C．不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出的性質為物理性質，顏色、硬度都屬于物理性質，故C正確；
D．稀土礦含有多種物質，是一種混合物，故D正確，
故選B．

點評 本題以稀土礦中元素鈧為載體，考查學生閱讀能力、金屬的性質、化學基本概念等，比較基礎．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭．他猜想這包脫氧劑中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑤C．④⑤D．②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵（FeSO4）是常見補鐵類保健品中的有效成分之一．
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量152
（2）304g硫酸亞鐵中鐵元素元素的質量為112g．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿．右表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：
  0℃  20℃  40℃  60℃
 NaHC03   6.9   9.6   2.7  6.4
  NaCl  35.7  35.8   6.6  37.3
  NH4Cl  29.4  37.2  45.8  55.2
（3）“侯氏制堿法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，該反應能進行的原因是碳酸氫鈉的溶解度很小，在溶液中析出沉淀，進而生產出純堿屬于鹽（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO3）2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一．
（1）【提出問題】探究Ca（HCO3）2受熱分解后其中兩種生成物．
（2）【猜想】①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②你認為生成物中的固體可能是碳酸鈣．
（3）【設計實驗方案】請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．①將生成的氣體通入澄清的石灰水；②取生成的固體加入稀鹽酸，若有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水
（4）【現(xiàn)象與結論】如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應該是石灰水變渾濁，即可判斷該氣體是CO2；；如果你的猜想正確，現(xiàn)象應該是有氣體生成，石灰水變渾濁，由此可判斷該固體為CaCO3．
（5）寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料．用淀粉（C6H10O5）n釀制乙醇的化學反應方程式是：（C6H10O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2nCH3CH2OH+2nCO2↑[注：（C6H10O5）n的相對分子質量是162n]．計算（結果保留1位小數(shù)）：
（1）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質量是多少？
（2）假設醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L．若人體中血液占人體體重的10%（假設血液的密度是：1kg/L），則：一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質量不能超過多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品含碳酸鈉的質量分數(shù)，同學們進行了如下實驗：取11.0克純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0克；再把100.0克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，并使得每次都能充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質的總質量（克）181.2204.4228.6253.6
（1）請你根據(jù)上表的實驗數(shù)據(jù)分析計算：第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）該產品中的碳酸鈉質量分數(shù)是否符合要求？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”，下同）物理性質；
“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質．
（2）LiOH中鋰元素的化合價為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO2，則LiOH與CO2反應的化學方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）右表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式CuSO4或Cu（NO3）2．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是燃燒提供熱量、生成還原性氣體一氧化碳．
（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是二氧化碳和水．

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