Question

現(xiàn)有碳酸氫鈉固體（俗名小蘇打）中混入了少量的碳酸鎂固體，小明同學(xué)為了測(cè)定其中碳酸氫鈉的百分含量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的第一步是將168克的該混合固體加入到足量的稀硫酸中，并收集所產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w．請(qǐng)判斷小明同學(xué)能收集到的氣體為（ ）
A．84 g
B．44 g
C．88 g
D．68 g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)混合物為碳酸氫鈉和碳酸鎂，所以假設(shè)混合物全部為碳酸氫鈉，利用質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后假設(shè)混合物全部為碳酸鎂，利用質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，那么就可以判斷出生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：假設(shè)混合物全部為碳酸氫鈉，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
168                 88
168g                 x
x=88g
假設(shè)混合物全部為碳酸鎂，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Mg₂CO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O
108                44
168g                y

y=68.4g
所以生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該大于68.4g，小于88g，所以觀察答案可知選A．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了碳酸氫鈉和碳酸鎂的知識(shí)，回答問(wèn)題時(shí)，可以依據(jù)課本已有的知識(shí)，靈活應(yīng)用，所以同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)知識(shí)的理解與應(yīng)用．