（8分）為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應(yīng)，來(lái)分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)右圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       .
解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）10%
（1）分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，氯化鈉不反應(yīng)，同時(shí)分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，
（2）到達(dá)A點(diǎn)時(shí)是碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)的時(shí)候，氯化鈉主要有兩個(gè)來(lái)源．
解：（1）分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，氯化鈉不反應(yīng)，同時(shí)分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g，A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家庭廚房使用的純堿是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入純堿中，會(huì)放出一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，由此可推知這種化合物是下列物質(zhì)中的（   ）
A．NaClB．Na2CO3C．NaOHD．NaClO

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某純堿（Na2CO3）樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當(dāng)加入一定質(zhì)量的稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．試計(jì)算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

對(duì)化肥的銷售，國(guó)家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來(lái)的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水完全溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。通過(guò)計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說(shuō)明？
XX牌鉀肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
凈重：   50Kg
XX化工有限公司

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
第I組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g
50
100
150
溶解固體的質(zhì)量/g
10.0
16.0
16.0
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為______g，樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（2）計(jì)算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）將第Ⅱ組混合物過(guò)濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖（見(jiàn)答題卡）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某化學(xué)興趣小組想對(duì)某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少
量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)（4分）
【交流討論】
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是：_____________________________________；
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設(shè)沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；（2分）
(3)該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)右下圖）。

說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤                                                                               。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化成50%，（1）如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質(zhì)量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質(zhì)的方法需加入溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
所取混合物的質(zhì)量/g
4g
4g
5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
50g
40g
40g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
0.44g
0.44g
0.44g
（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是        同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。
（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）計(jì)算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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