Question

將32克CaCO₃粉末與含21.9克溶質(zhì)的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反應(yīng)，得到澄清透明溶液X和8.8克CO₂氣體．
（1）根據(jù)發(fā)生的變化，推斷溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式：
①______②______
③______
（2）試計(jì)算溶液X的溶質(zhì)中所有鹽的質(zhì)量．

Answer 1

（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)情況有：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、CO₂+H₂O=H₂CO₃等．故溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為：CaCl₂、Ca（HCO₃）₂、
CO₂或H₂CO₃．
（2）設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為 mg，Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量為ng．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂ +H₂O
100             73       111

100×21.9g

73

   21.9     m             
m=

111×21.9g

73

=33.3g       
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100              162

100n

162

             n                

100n

162

+

100×21.9g

73

=32g    
n=3.24g                     
溶質(zhì)總質(zhì)量=33.3g+3.24g=36.54g    
答：溶液X的溶質(zhì)中所有鹽的質(zhì)量為36.54g．
故答案為：（1）①CaCl₂②Ca（HCO₃）₂③CO₂或H₂CO₃
（2）36.54g．