Question

【題目】現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四種物質(zhì)中的兩種或多種，按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體B的水溶液顯_____（填“酸性“”中性“”堿性”之一）。

（2）沉淀D的顏色為_____，其化學(xué)式為_____，藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是_____。

（3）濾液E中一定大量存在的金屬陽離子為（寫離子符號）_____。

（4）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____。

（5）寫出實驗過程中①中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

Answer 1

【答案】酸性 白色； BaSO4； Cu（OH）2。 Ba2+ 和 Na+。 Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3。 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；或者Cu+H2SO4＝CuSO4+H2O；或者Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。

【解析】

氣體B能夠使澄清石灰水變渾濁，說明B為二氧化碳，則元化合物一定含有碳酸鈉。溶液C加入氫氧化鋇后生成藍(lán)色沉淀F，則藍(lán)色沉淀F為氫氧化銅，溶液中含有氫氧化鋇所帶入的鋇離子以及原混合物中的鈉離子。由于D不能溶解于硝酸，所以該沉淀為硫酸鋇，所以原物質(zhì)含有硝酸鋇和氧化銅以及碳酸鈉。

（1）氣體B為二氧化碳，所以常溫下，氣體B即二氧化碳的水溶液顯酸性。

（2）沉淀D為硫酸鋇，顏色為白色，其化學(xué)式為 BaSO4，藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是 Cu（OH）2。

（3）濾液E含有原混合物中鈉離子以及氫氧化鋇中的鋇離子，所以一定大量存在的金屬陽離子為Ba2+和 Na+。

（4）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3。

（5）寫出實驗過程中①中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；或者Cu+H2SO4＝CuSO4+H2O；或者Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。