Question

18．在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種．取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（　�。�

• A． Zn和Mg
• B． Mg 和Al
• C． Cu 和Zn
• D． Zn 和Al

Answer 1

分析 根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，可計算產(chǎn)生0.2g氫氣消耗鐵的質(zhì)量恰好為5.6g，所以其余兩種雜質(zhì)金屬產(chǎn)生同樣多氫氣時消耗金屬質(zhì)量一種大于5.6g，一種小于5.6g．

解答 解：得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質(zhì)量m，$\frac{2}{56}$×m=0.2g，則m=5.6g，所以鐵樣品中另兩種金屬為：產(chǎn)生0.2g氫氣，需要金屬的質(zhì)量一種大于5.6g，另一種小于5.6g；
根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，可計算得知，產(chǎn)生0.2g氫氣，消耗鋁、鎂的質(zhì)量為1.8克、2.4克，都小于5.6g，而消耗鋅的質(zhì)量為6.5克，大于5.6g，銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，說明消耗銅的質(zhì)量大于5.6g；因此可判斷樣品中的兩種金屬雜質(zhì)為金屬鋁、鎂中的一種和金屬鋅、銅中一種；
故選BC．

點評 相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵完成反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．