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【題目】為確定某大理石樣品的純度,某興趣小組進行如下實驗:稱取該大理石(雜質不參加反應)加入燒杯中,向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應,反應結束后,稱量燒杯及其中物質的總質量(溶解的氣體忽略不計),有關數據記錄如表.

燒杯

大理石

稀鹽酸

反應后燒杯及其中物質總質量

質量(g)

90

8.5

50

145.2


(1)實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是 , 大理石是重要的建筑材料,在實際應用中應避免與接觸.
(2)實驗中產生的二氧化碳質量為
(3)求該大理石的純度(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

【答案】
(1)繼續(xù)滴入稀鹽酸,觀察到不再生成氣泡;酸性物質(或者酸)
(2)3.3g
(3)解:碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量,從現象的角度是氣泡不再生成,所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸,觀察到不再生成氣泡.

由于大理石的主要成分和酸性物質或者酸能夠反應,所以使用大理石時要避免接觸酸性物質或者是酸.

根據質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

3.3g

=

x=7.5g

所以大理石中碳酸鈣的質量分數也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%


【解析】解: 碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量,從現象的角度是氣泡不再生成,所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸,觀察到不再生成氣泡.
由于大理石的主要成分和酸性物質或者酸能夠反應,所以使用大理石時要避免接觸酸性物質或者是酸.
根據質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

3.3g

=
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%
答:(1)實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是 繼續(xù)滴入稀鹽酸,觀察到不再生成氣泡,大理石是重要的建筑材料,在實際應用中應避免與 酸性物質(或者酸)接觸.(2)實驗中產生的二氧化碳質量為 3.3g.(3)該大理石的純度約為88.2%.
根據質量守恒定律可知,過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量,進而求算對應的質量分數.

練習冊系列答案
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