Question

3．某食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
（I）操作I的名稱是溶解，加入的試劑A是碳酸鈉
（2）寫出Na0H與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加人試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是防止局部過熱導致液滴飛濺
（5）實驗后氯化鈉實際產率會高于（填“高于”“等于”或“低于”）理論產率．

Answer 1

分析 （1）根據食鹽樣品的組成特點和含有雜質的性質分析；
（2）根據氫氧化鈉能與氯化鎂反應寫出反應的方程式；
（3）根據溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉分析；
（4）根據玻璃棒的用途考慮；
（5）根據在出雜質的過程中有生成的氯化鈉分析．

解答 解：（1）要除去食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，應首先進行溶解，所以操作I的名稱是溶解，為了除去氯化鈣，應加入碳酸鈉，所以加入的試劑A是碳酸鈉；
（2）為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；因此反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）由于溶液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應加入適量的鹽酸除去，所以，加人試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
（5）由于在出雜質的過程中有生成的氯化鈉，實驗后氯化鈉實際產率會高于理論產率．
故答案為：（1）溶解，碳酸鈉；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）防止局部過熱導致液滴飛濺；
（5）高于．

點評 除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．