Question

(4分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動，請你和同學們一起進行實驗探究。
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為（1）　            ；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想與假設】
甲組：只有Na₂SO₄    乙組：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙組：有Na₂SO₄和NaOH         
【收集證據(jù)】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有（2）            。
【表達與交流】為了驗證其余猜想，甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認為他們的實驗方案（3）        （填“正確”或“不正確”），你的理由是（4）                。
乙組同學取少量試液于試管中，加入（5）______             溶液，振蕩，觀察到（6）___________________________，證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉，應取剩余試液于燒杯中，加入（7）______ 溶液，充分攪拌，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。

Answer 1

（1）H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O    （2）NaOH    （3）不正確
（4）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無色溶液中都會出現(xiàn)白色沉淀
（5）碳酸鈉（或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等）
（6）氣泡      （7）適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）

試題分析：（1） 將稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液中, 反應的化學方程式為: H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O
（2）由于無色酚酞遇堿溶液變紅，而取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一沒有NaOH
（3） 甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認為他們的實驗方案不正確
（4）理由是：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無色溶液中都會出現(xiàn)白色沉淀
（5）抓住甲乙組同學猜想的不同點，是乙組同學中含有硫酸，而甲組同學的猜想中不含硫酸，所以應抓住酸的化學性質(zhì)，乙組同學取少量試液于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等），若產(chǎn)生氣泡等
（6）為回收硫酸鈉，就是相當要除去硫酸鈉中的硫酸，抓住除雜質(zhì)的原則，不能引入新的雜質(zhì)，應取剩余試液于燒杯中，加入適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）溶液，充分攪拌，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉