Question

【題目】現(xiàn)有銅和氧化銅的固體混合物粉末，為研究其組成情況，進行如下實驗，請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)樣品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)是______；

(3)第一次反應(yīng)后所得316g濾液中的溶質(zhì)是______

(4)根據(jù)已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式______。

(5)若向最終濾液中加入76g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____

(6)配制上述所需的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和水的質(zhì)量比是______。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 20% CuSO4、H2SO4 80/98=24g/X 12% 1：9

【解析】

根據(jù)300g稀硫酸加入20g固體導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加了16g，說明此時反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16g。而繼續(xù)加入15g固體樣品，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加了8g，說明此時稀硫酸完全反應(yīng)，氧化銅過量。據(jù)此結(jié)合氧化銅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的只以及生成的硫酸銅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)由題意可知，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(2)根據(jù)300g稀硫酸加入20g固體導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加了16g，說明此時反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16g；而繼續(xù)加入15g固體樣品，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)的氧化銅的總質(zhì)量為16g+8g=24g，說明此時稀硫酸完全反應(yīng)，氧化銅過量；樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 100%=20%；

(3)根據(jù)上面的分析可知，第一次反應(yīng)后所得316g濾液中的溶質(zhì)是：剩余的H2SO4和生成的CuSO4；

(4)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，

x=29.4g，

y=48g，

(5)向最終濾液中加入76g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%；

(6)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=9.8%；設(shè)配制上述所需的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和水的質(zhì)量分別為m、n，則：×100%=9.8%，=。