Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）根據(jù)表中的內(nèi)容總結(jié)出一條元素周期表中各元素的排列規(guī)律

 

．
（4）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

①圖中粒子共能表示

 

種元素．A所表示的元素于

 

元素（填金屬或非金屬）．
②圖中表示的陽離子的是

 

（用序號表示）．
③圖中表示的陽離子和陰離子形成化合物是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素，再根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容，查知其相對原子質(zhì)量；
（2）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；
（3）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系判斷是原子還是離子．

解答：解：（1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；再根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，查知其相對原子質(zhì)量為26.98；
（2）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）①由元素的定義可知，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中粒子共有四種質(zhì)子數(shù)，能表示四種元素；由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，河內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17．該元素是氯元素，A所表示的元素屬于非金屬元素．
②由于陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核外的電子數(shù)，所以，圖中表示的陽離子的是B．
③B是鎂離子，由于陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外的電子數(shù)，所以，由E微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子是17，核外的電子數(shù)是18，E為陰離子，是氯離子，鎂離子和氯離子組成的化合物是氯化鎂．
故答案為：（1）26.98；（2）B；（3）從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；（4）①四，非金屬；②③B；（3）MgCl₂．

點(diǎn)評：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．