Question

【題目】測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)的過程如下，請回答下列問題：

（1）小華同學取50 g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g氣體，計算黃銅中銅的質量分數(shù)______________（寫出計算過程）。

（2）小婷同學另取50 g黃銅于燒杯中，將600 g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質量和燒杯中剩余物的質量如下表：

次數(shù)	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的質量 / g	100	100	100	100	100	100
燒杯中剩余物的質量 / g	149.8	a	349.4	449.2	549.0	649.0

① 表中a = _____。

② 第六次實驗后所得溶液的溶質是_____（寫化學式）。

③ 畫出加入0～600 g稀硫酸過程中生成H2質量的變化圖，并標注必要的數(shù)值_____。

Answer 1

【答案】35% 249.6g H2SO4 、ZnSO4

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金，其中銅不與稀硫酸反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，取50 g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g氣體，設黃銅中鋅的質量為x

x=32.5g

黃銅中銅的質量分數(shù): ；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入硫酸后，每次生成0.2g氫氣；表中a = 249.6g；

②由表中數(shù)據(jù)可知第五次試驗中金屬完全反應，第六次實驗后硫酸剩余，所得溶液的溶質是H2SO4 、ZnSO4；

③加入0～600 g稀硫酸過程中生成H2質量的變化圖，。