Question

現(xiàn)有一塊10克的黃銅（成分為Cu-Zn合金），將其放入小燒杯中，然后將40克鹽酸分成四等份，分四次加入小燒杯中，每次加入鹽酸等充分反應后燒杯中剩余固體如表

	第一次	第二次	第三次	第四次
連續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量	10克	10克	10克	10克
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量	7.4克	4.8	3.5克	3.5克

求（1）該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算實驗所用40克鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應的鋅的質(zhì)量，然后球場鋅的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）第一次反應消耗鋅的質(zhì)量=10g-7.4g=2.6g，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以知道，燒杯中剩余固體的質(zhì)量為3.5g，第四次加入鹽酸后剩余的固體仍沒有減少，所以3.5g為銅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量分數(shù)為

10g-3.5g

10g

×100%=65%；
（2）經(jīng)分析可以知道，第一次加入10g鹽酸和鋅完全反應，第一次反應消耗鋅的質(zhì)量=10g-7.4g=2.6g
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
2.6g x

65

2.6g

=

73

x

解得：x=2.92g
實驗所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.92g

10g

×100%=29.2%
答：（1）該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)65%；
（2）計算實驗所用40克鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．