《課程標準（2011年版）》與《課程標準（實驗稿）》相比，新增的二級主題是（ ）
A.認識幾種化學反應 B.完成基礎的學生實驗
C.物質組成的表示 
D.保護好我們的環(huán)境
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
下列關于反應的描述，反應方程式及反應類型完全正確的是（ �。�
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| A． | 實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 |
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| B． | 鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 |
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| C． | 高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO |
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| D． | 將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
“類推”是學習化學過程中常用的思維方法。現有以下類推結果，其中錯誤的是
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2
④單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質
A.① B.①③ C.①②④ D.①②③④
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科目：初中化學 來源： 題型：
目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
（一）鐵的廣泛應用
1.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理 ▲ 。
2.鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到 ▲ （選填序號）。
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
3.某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 ▲ 。
（二）鐵銹成分的探究
1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，
最先觀察到鐵銹的是 ▲ （選填序號）。
2.鐵生銹的主要過程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
次要過程為：Fe FeCO3
寫出Fe Fe(OH)2反應的化學方程式 ▲ 。
3.鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 ▲ 。
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放 ▲ （選填序號）。
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)＝ ▲ g，x＝ ▲ 。
（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) ▲ （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會 ▲ 。
（三）煉鐵過程的探究
1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式 ▲ 。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
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階段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4
＋CO2
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階段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
階段3：FeO＋CO Fe＋CO2
2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點對應的a＝ ▲ 。
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K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應
2Fe2O3 化合反應
2Fe+3CO2 復分解反應