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《課程標準(2011年版)》與《課程標準(實驗稿)》相比,新增的二級主題是(     )

A.認識幾種化學反應                  B.完成基礎的學生實驗

C.物質組成的表示                    D.保護好我們的環(huán)境

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


下列幾種常見的物質中,不含有機物的是( 。

 

A.

牛奶

B.

檸檬汁

C.

食醋

D.

礦泉水

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下列關于反應的描述,反應方程式及反應類型完全正確的是( 。

 

A.

實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   分解反應

 

B.

鐵絲在氧氣中燃燒    4Fe+3O22Fe2O3 化合反應

 

C.

高爐煉鐵原理    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        復分解反應

 

D.

將鐵片投入足量的稀鹽酸中    2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑      置換反應

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寫出下列反應的化學方程式

(1)硫在氧氣中燃燒  

(2)鋅和稀硫酸反應  

(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應 

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 空氣是一種寶貴的資源,空氣中體積分數約占21%的是(  )

A.二氧化碳          B.氮氣           C.氧氣          D.稀有氣體

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新課程“新”在觀念創(chuàng)新、               和評價創(chuàng)新。

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灼燒氯化鈉時火焰的顏色呈

A.黃色            B.藍色          C.綠色            D.紫色

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“類推”是學習化學過程中常用的思維方法。現有以下類推結果,其中錯誤的是

 ①酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

 ②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

 ③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2

 ④單質中只含一種元素,所以只含一種元素的物質一定是單質

A.①               B.①③             C.①②④           D.①②③④

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目前,我國鋼鐵產量居世界第一,為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。

(一)鐵的廣泛應用

1.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理    。

2.鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為

原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到  ▲  (選填序號)。

A.合金   B.無機非金屬材料   C.合成材料   D.復合材料

3.某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為          。

(二)鐵銹成分的探究

1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,

最先觀察到鐵銹的是  ▲  (選填序號)。

2.鐵生銹的主要過程為:Fe        Fe(OH)2        Fe(OH)3        Fe2O3·xH2O

次要過程為:Fe              FeCO3

寫出Fe    Fe(OH)2反應的化學方程式        。

3.鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

(1)裝配好實驗裝置后,首先要          。

(2)裝置A中的反應為:H2C2O4 (草酸)            CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放    (選填序號)。

a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液

(3)現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=     g,x      。

(4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)   (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),

x的值會   

(三)煉鐵過程的探究

1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學方程式   ▲   。

【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:

 


階段1:3Fe2O3+CO           2Fe3O4+CO2

 


階段2:Fe3O4+CO           3FeO+CO2

階段3:FeO+CO           Fe+CO2

2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體

繼續(xù)分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉

鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量

隨溫度變化的曲線如右圖所示。

圖中M點對應的a    。

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