Question

8．取含有少量雜質（雜質不與氫氣反應）的氧化銅樣品12.5g，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應后，冷卻，稱得剩余固體物質的質量為10.1g．求：
（1）樣品中的CuO的質量分數(shù)；
（2）參加反應的氫氣的質量．

Answer 1

分析 氫氣與氧化銅反應生成銅和水，由題意，反應后固體混合物減少了12.5g-10.1g=2.4g；由固體差量法列式計算出樣品中的CuO的質量、參加反應的氫氣的質量即可．

解答 解：設樣品中的CuO的質量為x，參加反應的氫氣的質量為y
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    固體質量減少
2   80    64        80-64=16
y   x              12.5g-10.1g=2.4g
（1）$\frac{80}{16}=\frac{x}{2.4g}$     x=12g
樣品中的CuO的質量分數(shù)為$\frac{12g}{12.5g}×$100%=96%．
（2）$\frac{2}{16}=\frac{y}{2.4g}$     y=0.3g
答：（1）樣品中的CuO的質量分數(shù)為96%；
（2）參加反應的氫氣的質量為0.3g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，采用固體差量法是正確解答本題的捷徑．