為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．實驗結(jié)束后測得溶液質(zhì)量為48.24g．請您通過計算，求出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
由題意和質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2質(zhì)量為20g+30g-48.24g=1.76g
設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為X
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x1.76g
106
x
=
44
1.76g
 解得x=4.24g

Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
4.24g
25g
×100%=16.96%
答：該Na2CO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.96%．
練習冊系列答案
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加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余固體質(zhì)量如圖．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為______g．
（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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某�；瘜W研究性學習小組在幫老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，且表面出現(xiàn)白色粉末，他們斷定這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．學習小組的同學為測定其變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案：①稱取10.00g該樣品②將稱取的樣品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氫氧化鋇[Ba（OH）2]溶液，并測得產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關系如下圖所示．試計算（計算結(jié)果精確到0.01%）：
（1）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）m點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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1mol碳在0.9mol氧氣中燃燒，恰好完全反應．燃燒后的產(chǎn)物中既有CO2也有CO，則CO2和CO總的物質(zhì)的量是（　　）
A．1.8molB．1molC．0.9molD．1.9mol

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把綠礬（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），處理含K2Cr2O75.00×10-3mol的廢水，需要綠礬的質(zhì)量是（　�。�
A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應生成30gC物質(zhì)，若D的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．18B．25C．36D．12

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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已知氧化鈉與水發(fā)生化合反應，生成氫氧化鈉．又知在10℃時，氫氧化鈉的溶解度為20克，則用20.9克水配制成10℃時的氫氧化鈉飽和溶液，需要氧化鈉______克．

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