Question

5．某化工廠成產的氧化亞銅（Cu₂O）產品中常含有10%的金屬銅．現(xiàn)準備用40t該氧化亞銅產品與一定量溶質的質量分數(shù)為20%稀硫酸生產10%的硫酸銅溶液（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）．計算：
（1）原40t氧化亞銅產品中氧化亞銅的質量．
（2）反應后過濾洗滌烘干可得副產物銅的質量．
（3）所需溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量和加水的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品中的含銅量直接計算氧化亞銅的質量；
（2）由氧化亞銅的質量結合化學方程式計算生成的銅的質量，加上樣品本身的銅的質量；
（3）由氧化亞銅的質量和對應的化學方程式求算消耗的稀硫酸中溶質的質量以及硫酸銅的質量，進而進行其他計算．

解答 解：原40t氧化亞銅產品中氧化亞銅的質量=40t×（1-10%）=36t
設消耗的硫酸中的溶質的質量為x，生成的硫酸銅的質量為y，生成的銅的質量為z
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
144        98      160     64
36t          x       y         z
$\frac{144}{36t}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{z}$
x=24.5t
y=40t
z=16t
則銅的質量為40t×10%+16t=20t
所需的溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸的質量為24.5t÷20%=122.5t
反應后剩余的溶液的質量為122.5t+36t-16t=142.5t
10%的硫酸銅溶液的質量為40t÷10%=400t
需要加入的水的質量為400t-142.5t=257.5t
答：（1）原40t氧化亞銅產品中氧化亞銅的質量為36t．
（2）反應后過濾洗滌烘干可得副產物銅的質量為20t．
（3）所需溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量為122.5t，加水的質量257.5t．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．