Question

16．某校初三某班學(xué)生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品，為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

試問答：
（1）四位同學(xué)里面，丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與33.0g鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標(biāo)注必要的數(shù)值）

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少1.0g；而丁同學(xué)加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)，固體質(zhì)量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應(yīng)，樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為$\frac{3.3g}{1.0g}×10.0g$=33.0g；
（2）由題意和圖表可知，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)（1）中分析進(jìn)行繪制．

解答 解：
（1）①由圖表可知，四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少1.0g；而丁同學(xué)加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)，固體質(zhì)量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應(yīng)，樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為$\frac{3.3g}{1.0g}×10.0g$=33.0g；
故答案為：��；33.0；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.5g}{10.0g}×100%$=75.0%．
（3）加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，能較好考查學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力，是中考的�？碱}型．