Question

用125g石灰石樣品與稀鹽酸反應（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O），產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）反應結(jié)束時，生成二氧化碳的體積是

22.4

L，這些CO₂的質(zhì)量為

44

 g（結(jié)果取整數(shù)，CO₂的密度為1.97g/L）；
（2）求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氣體的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)：

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%，就能計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知反應結(jié)束時，生成二氧化碳的體積是22.4L，CO₂的質(zhì)量=22.4L×1.97g/L=44g．
設(shè)25g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     44g

100

x

=

44

44g

x=100g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

100g

125g

×100%=80%
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
故答案為：
（1）22.4；44；
（2）80%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．