Question

9．為了測得鐵和銅的合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金8g，加入100g稀硫酸恰好反應(yīng)，得到105.4g溶液，求：
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)鐵質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液質(zhì)量增加
56                152    2        56-2=54
x                   y              105.4g-100g=5.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{54}{5.4g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g-5.6g}{8g}$×100%=30%，
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.2g}{105.4g}$×100%=14.4%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．