Question

5．某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取5片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質的質量為55.6g．
（提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）5片鈣片共10g，反應中生成4.4g二氧化碳．
（2）通過計算說明實際含鈣量是否與標注相符．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，前后總質量變化是因為生成了二氧化碳，所以可求二氧化碳的質量，進而求算碳酸鈣的質量或者直接根據(jù)關系式法求算出鈣元素的質量．

解答 解：五片鈣片的質量為2g/片×5=10g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為10g+50g-55.6g=4.4g
設五片鈣片對應的鈣元素的質量為x．
根據(jù)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和碳酸鈣的化學式可得
Ca----CaCO₃--------CO₂↑
40                           44
x                              4.4g
$\frac{40}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=4g．
則每片鈣片的含鈣量為$\frac{4g}{5}$=0.8g＞0.6g
實際含鈣量與標注相符
答：（1）5片鈣片共 10g，反應中生成 4.4g二氧化碳．
（2）通過計算說明實際含鈣量與標注相符．

點評 計算過程中要靈活，本題可以先計算碳酸鈣，然后結合化學式計算鈣元素，但是也可以直接根據(jù)關系式求算鈣元素的質量，從而減少計算的過程．