Question

如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題
（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

．
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是

 

（填序號(hào)）．
（4）用C、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過觀察反應(yīng)速率的方法證明其活動(dòng)性，你認(rèn)為可行嗎？

 

（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．
（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中銅的活動(dòng)性大于銀的活動(dòng)性，所以銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的水溶液為藍(lán)色，銀為銀白色；
（2）圖C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性；
（4）證明C、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過觀察反應(yīng)速率的方法證明其活動(dòng)性，因?yàn)樗�用酸的種類不同，不能證明其活動(dòng)性；

解答：解：
（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中銅的活動(dòng)性大于銀的活動(dòng)性，所以銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的水溶液為藍(lán)色，銀為銀白色，故紅色的銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）圖C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做A、B的實(shí)驗(yàn)；
（4）證明C、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過觀察反應(yīng)速率的方法證明其活動(dòng)性，因?yàn)樗�用酸的種類不同，不能證明其活動(dòng)性；
答案為：
（1）紅色的銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（3）A、B
（4）不可行

點(diǎn)評：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．