Question

（1）陶、銅、鐵等材料的生產離不開火，火即所謂的燃燒其實質是一種

氧化反應

（填反應類型），而銅和鐵的冶煉則主要是利用

還原反應

（填反應類型），以赤鐵礦為原料寫出煉鐵的反應原理（用反應方程式表示）

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

在這一反應中

一氧化碳

是還原劑，鋼鐵與

氧氣、水

直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面

涂油漆

等，都能防止鋼鐵生銹，防止鋼鐵的銹蝕有利于

節(jié)約金屬資源

、

保護環(huán)境

，提高金屬的利用率．
（2）在生產和生活中大量使用的不是純金屬，而是它們的合金，合金與純金屬比較其優(yōu)越的性能有（答二條）

強度高

、

抗腐蝕性能好

，這是因為在金屬中熔合了其他的金屬或非金屬后不僅

組成

發(fā)生了改變，其

結構

也發(fā)生了改變，從而引起性質的改變，這一事例說明了一個重要的原理是物質的

組成結構決定了物質的性質

．
（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃，從物理化學兩個角度分析用銅鑄造貨幣的原因：①

銅的熔點低易鑄造

②

銅的抗腐蝕性能好

（4）人們的生活離不開金屬，高科技材料的開發(fā)和應用也需要金屬，地殼中含量最高的金屬元素是

鋁

，其含量遠多于銅，但銅是人類最早冶煉的金屬，根據金屬的性質你認為關鍵原因的是

銅的金屬活動性較弱

．

Answer 1

分析：（1）考查從得氧的角度認識反應類型，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鋼鐵生銹是鋼鐵和氧氣、水共同作用的結果；防銹的原理就是使鋼鐵隔絕空氣，防止鐵生銹有利于節(jié)約金屬資源和保護環(huán)境解答．
（2）根據合金比純金屬抗腐蝕性能好，強度高；合金是金屬和非金屬或金屬融合而成的具有金屬特性的物質解答．
（3）根據熔點越低越容易鑄造，銅的化學性質穩(wěn)定抗腐蝕性能好解答；
（4）根據地殼中元素的含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；金屬活動性越強冶煉越難，活動性越弱越容易冶煉解答．

解答：解：（1）根據火即所謂的燃燒，氧氣參加了反應，發(fā)生的是氧化反應；反應把鐵和銅從其化合物中轉化出來，是失氧的反應，發(fā)生的是還原反應；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；一氧化碳得到氧是還原劑，鐵在潮濕的空氣即同時和氧氣、水接觸容易生銹，在鐵制品表面刷漆或涂油可防銹，有利于保護鋼鐵制品，故答案為：氧化；還原；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）合金比純金屬抗腐蝕性能好，強度高；合金是金屬和非金屬或金屬融合而成的具有金屬特性的物質，所以即改變了組成又改變了結構，故答案：強度高；抗腐蝕性能好；組成；結構；組成結構決定了物質的性質．
（3）熔點越低越容易鑄造，銅的化學性質穩(wěn)定抗腐蝕性能好利于鑄造錢幣，故答案：銅的熔點低易鑄造；銅的抗腐蝕性能好；
（4）地殼中元素的含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；金屬活動性越強冶煉越難，活動性越弱越容易冶煉，故答案：鋁；銅的金屬活動性較弱

點評：本題是在信息的基礎上考查學生對課本知識的理解，應充分利用習題中的信息，提高解決分析問題的能力．