Question

為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g．
請計算：
（1）反應產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：
（1）CO₂的質(zhì)量=100 g+100 g-197.8 g=2.2g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

x=5.3 g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g-5.3 g=19.7 g
×100%=78.8%
答：反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為2.2g；樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%；
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應前后溶液質(zhì)量的減少量；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)；
點評：此題主要是在堿的化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，以及混合物中質(zhì)量分數(shù)的計算問題，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．