Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是    （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是    ．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥?
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為    ．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙    甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是    ．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH    （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析判斷；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據(jù)20℃時NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；
（5）據(jù)Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法；
（6）若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，相等于將溶液稀釋，溶液的堿性減小，則pH值偏�。�
解答：解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選D；
（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應采取降溫結晶，然后過濾的物理方法；
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，相等于將溶液稀釋，溶液的堿性減小，則pH值偏�。�
故答案為：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降溫結晶，過濾；（6）偏�。�
點評：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．