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【題目】下列消息中你認為缺乏科學依據的是（ ）

A. 某“大師”通過“發(fā)功”，能使鋁片發(fā)生化學反應變成金片

B. 有人在飯店的房間內使用木炭火鍋，導致煤氣中毒

C. 有人進入久未開啟的菜窖取物品時，窒息而死

D. 市售純凈水清潔、純凈，但長期飲用對健康無益

【答案】A

【解析】A、反應前后元素的種類不變，錯誤；B、木炭不充分燃燒生成有毒的一氧化碳氣體，正確；C、久未開啟的菜窖底部，有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供給呼吸，正確；D、人體需要多種元素，長期飲用純凈水對健康無益，正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類是一種重要的學習方法，請根據要求對下列物質進行分類。

①礦泉水 ②五氧化二磷 ③空氣 ④鐵

（1）屬于混合物的是 （填序號，下同）。

（2）屬于單質的是 。

（3）屬于氧化物的是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為w克。下列說法正確的是

A. 25m1 = 6m2 B. 混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1:1

C. ml　＜　m2 D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化驗員對某市售補鈣劑進行檢驗，想測定其含量是否達標，如圖是某補鈣藥品的部分說明書。在實驗室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

稀鹽酸的質量/g

0

20

40

60

80

100

燒杯中剩余物質質量/g

10

29．12

48．24

67．36

86．48

106．48

請你根據題給信息和表中數(shù)據，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：。

（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為 g。

（3）試通過計算說明(寫出具體計算過程)

①該品牌鈣片含量是否達標？

②所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為相對原子質量的測定做出了杰出貢獻的科學家是

A．阿伏伽德羅 B．張青蓮 C．門捷列夫 D．道爾頓

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧氣的說法錯誤的是

A．工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制氧氣

B．氧氣跟其他物質發(fā)生的反應都是氧化反應

C．氯酸鉀加熱制氧氣時，二氧化錳的加入不會增加生成氧氣的量

D．氧氣可以用于氣焊，說明氧氣具有可燃性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等．這里“鈉、鎂、鈣”指的是

A．原子 B．元素 C．分子 D．單質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下圖回答問題(本題的所有夾持儀器均已省略):

（1）寫出指定編號儀器的名稱：①____________；⑤____________。

（2）實驗室制取氧氣,某同學設計了圖A的裝置,并用儀器③收集氧氣。其中,儀器①中盛放的試劑應為___________ ,此法生成氧氣的化學方程式為_________________________,該裝置中有一處錯誤是：_________________________。

（3）小崔同學做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內預先加有少量氫氧化鈉溶液，其目的是______________________，寫出反應的化學方程式_____________________________。

（4）實驗室用加熱氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3）,同時得到氯化鈣和水。該反應的化學方程式是_____________________________________。由此可見銨態(tài)氮肥不能與_____________物質混合使用。

（5）實驗室制取二氧化碳,應選擇的藥品是___________和__________，收集方法為___________，從B～G 中選擇儀器,組裝制取二氧化碳的發(fā)生裝置,要求能方便控制反應的發(fā)生和停止,你的正確選擇為________________ (填字母)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。寫出生成“納米鐵”的化學方程式______________________________。

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