Question

【題目】保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：

（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應中將鋅研磨成粉末的目的：_____；該反應的基本反應類型為_____．

（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為_____．

（3）操作a得到的濾液有些渾濁，可能的原因_____．

（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_____，加入NaCl的原因是_____．

（5）氫氧化鋅在加熱的條件下分解成兩種氧化物，寫出氫氧化鋅分解的化學方程式：_____

（6）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為_____g．

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應，使反應更充分 化合反應 2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣或儀器不干凈 Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定 Na2S2O4在水中溶解度顯著下降 Zn(OH)2ZnO+H2O 130g

【解析】

（1）反應中將鋅研磨成粉末可以增大反應物的接觸面積，加快反應，使反應更充分；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；

（2）反應Ⅱ為復分解反應，則ZnS2O4與氫氧化鈉溶液交換成分反應生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，該反應的化學方程式為ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；

（3）若過濾得到濾液仍然渾濁，則可能的原因有：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣或儀器不干凈等；

（4）濾液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中極不穩(wěn)定，則為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是可調節(jié)溶液為堿性，使 Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在；NaCl的存在使Na2S2O4的溶解度顯著下降；

（5）氫氧化鋅在加熱的條件下分解成氧化鋅和水，化學方程式：Zn(OH)2ZnO+H2O ；

（6）由質量守恒定律，反應前后鋅元素的質量不變，198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為198g××100%=130g。