Question

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質(zhì)．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【實驗】如圖所示：
（3）【判斷】
①若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ

 

（填“成立”或“不成立”）．
②操作④發(fā)生化學反應的化學方程式為：

 

；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有

 

（寫化學式）；
③綜合①和②的結論，判斷該樣品變質(zhì)情況為

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（3）【判斷】
①根據(jù)實驗中的現(xiàn)象結合猜想中的物質(zhì)的溶于水的現(xiàn)象進行分析；
②根據(jù)濾渣和濾液的成分進行分析；
③根據(jù)流程圖分析，判斷哪些是肯定存在，哪些是可能；

解答：解：
（3）【判斷】
①Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發(fā)熱，說明猜想II不成立；
②根據(jù)題中的陽離子結合可能的變質(zhì)，會生成沉淀的只有鈣離子和碳酸根離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濾液中加入氫氧化鈣溶液會生成白色沉淀，說明含有濾液中含有碳酸鈉；
③根據(jù)上述分析可以知道該干燥劑樣品中含有氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣，但是不是含有氫氧化鈉在該實驗過程中沒有具體的驗證，所以該干燥劑是部分變質(zhì)．
答案：
（3）【判斷】
①不成立；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；
③部分變質(zhì)

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的知識點，然后聯(lián)系學過的和題中所給的知識進行分析解答．