【題目】如圖是從空氣分離氧氣的示意圖:
請你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等信息各一條。
組成:________,結(jié)構(gòu):________,性質(zhì):________。
【答案】空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物 氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的 氮氣的沸點比氧氣低
【解析】
由圖可知,加壓降溫前,容器中由兩類圖形組成,因此,空氣主要是由氮氣和氧氣組成的,每一類圖形都由兩個相同的圓組成,即氧氣和氮氣都是由同種元素組成的單質(zhì),而且,氮氣和氧氣都是有分子構(gòu)成的,升溫后,一種物質(zhì)先變?yōu)闅怏w,說明其沸點低于另一種物質(zhì),根據(jù)此思路得出正確結(jié)論。
由分析可得,組成方面:空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物,故填:空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物。
結(jié)構(gòu)方面:氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的,故填:氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的。
性質(zhì)方面:氮氣的沸點比氧氣低,故填:氮氣的沸點比氧氣低。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用電解水實驗可探究水的組成。
(1)a試管中的電極連接在電源的________極上(填“正”或“負”)。
(2)水通電后發(fā)生_____(填“物理”或“化學”)變化,
(3)水的電解實驗說明水是由_________________________ 組成。
(4)實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉,目的是__________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列化學用語題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
氯氣________,硫酸鉀________,氯化亞鐵________,氧化鋁________.
(2)小保同學在一次作業(yè)中出現(xiàn)如下幾個錯誤:
①二個氫原子(H2); ②鋅離子( Zn ); ③銀元素(Hg); ④氧化鐵(FeO).
請你任選其中的兩個錯誤幫他改正過來:________;________
(3)根據(jù)下表信息,完成表中空格:
化學符號 | ______ | 4N2 | ______ | ______ |
符號的意義 | 三個氫原子 | ________ | 二個鋁離子 | 五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗,在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進,裝置如圖Ⅱ。
【實驗操作】
a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。
b.在A、D試管中分別加入2 mL濃氨水,立即用帶導管的橡皮塞按實驗圖Ⅱ連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。
【分析討論】:
⑴E試管放有酚酞溶液的目的是對比證明:____________。
⑵進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是_________________。
⑶由此可以得到的實驗結(jié)論是(從分子的角度回答)①___________,
②________________________________。
⑷對比改進前的實驗,改進后實驗的優(yōu)點是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬.
(一)對古代制品的認識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號).
A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料
(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”.該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號).
A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下,隔絕空氣
(二)鐵、銅的冶煉
①我國古代曾用孔雀石煉銅,涉及主要反應的化學方程式:_________,2CuO+C2Cu+CO2↑.
②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等.CuFeS2為二硫化亞鐵銅,其中S元素的化合價為______.
(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________.
煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦,可能的原因是:
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低;②________________________________.
(2)以黃銅礦為原料,采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝,原理為:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反應后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①發(fā)生主要反應的化學方程式:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,________________________.
②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體.
(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下,興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅,使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體.
(1)證明NaOH溶液過量的方法:靜置,向上層清液中滴加________溶液,無現(xiàn)象.
(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗.
【資料】
①在68℃時,Cu(OH)2分解為CuO;在500℃時,Fe(OH)3分解為Fe2O3.
②在1400℃時,CuO分解為Cu2O和O2,Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2.
(1)裝配好實驗裝置后,先要________________.
(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,可防止倒吸和______________________________.
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱,測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表.
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 550 | 1400 |
B裝置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中銅網(wǎng)/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù):ω(Cu)%=________;ω(Fe)%=__________.
②復雜的鐵的氧化物化學式為__________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水,不與水反應)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)X中含有少量Y,應采用的__________方法提純X。
(2)t3℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:______ 。
(3)t3℃時,等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃,溶液質(zhì)量沒有變化的是____。
(4)下列說法正確的是(________)
A t3℃時,等質(zhì)量的X、Y、Z形成的飽和溶液中含有溶劑最多的是X
B 用Z的飽和溶液稀釋成一定質(zhì)量分數(shù)的Z溶液需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
C 將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃,析出晶體最多的是X
D t2℃時,向X的飽和溶液中加入固體X,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
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【題目】堿式碳酸銅是一種綠色粉末,受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水。某同學想驗證其分解的產(chǎn)物中含有二氧化碳,于是將堿式碳酸銅裝入試管,且用帶導管的橡皮塞將試管口旋緊后固定在鐵架臺上,然后加熱并將生成的氣體通入澄清石灰水中。
(1)根據(jù)以上描述,該實驗所用的主要儀器有____________________________;
(2)估計可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________________________;
(3)該反應的文字表達式為 ___________________________________________。
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下:
① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3
某溫度下,向105 g飽和NaCl溶液中,通入適量氨氣(NH3)和CO2,通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
(1)已知①中參加反應的NH3質(zhì)量為3.4 g,則消耗CO2的質(zhì)量是多少?
(2)反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g,則剩余溶液的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2014年7月,應城蒲陽綠蔭公園正式開放,在公園建設(shè)過程中,涉及許多化學知識,請你按要求完成下列問題:
(1)工程人員用塑料管道進行水電安裝,塑料屬于________ (填“天然”或“合成”)材料.
(2)為防止園中裸露的鋼管被腐蝕,可采取的一種措施是________ .
(3)施工人員應用鋁熱反應原理(2Al+Fe2O3Fe+Al2O3)來焊接鋼材,這說明鋁的金屬活動比鐵________ (填“強”或“弱”).
(4)粗略測定園中水的酸堿度可用________ 檢測.
(5)園中的植物需要放肥,下列化肥屬于復合肥的是________ (填序號).
A KCl B NH4Cl C Ca3(PO4)2 D KNO3
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