Question

 “分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣。

【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?

實驗步驟                                                                                                               實驗現(xiàn)象

I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。                                                                                                           A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象

II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象。         試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃

III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。    

IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。                                                                                                                       

【實驗結(jié)論】

（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                  ；

（2）實驗II、III證明：氧化鐵的               和                 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；

（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                     ；

【實驗評價】

（4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是                                                     。

【實驗探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

 

（5）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與          有關(guān)；從實驗         和        對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：                                  ；

（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化鐵能加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率

（2）化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量

（3）H₂O₂ H₂O + O₂

（4）二氧化錳催化效果比氧化鐵好

（5）反應(yīng)物濃度（或濃度）③和④溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

（6）反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

【解析】

試題分析：（1）通過對比實驗，說明氧化鐵確實改變了過氧化氫分解的速率。

（2）實驗Ⅱ說明氧化鐵仍能對過氧化氫的分解起加快作用，說明其化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。實驗Ⅲ通過兩次稱量，說明其質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒有發(fā)生改變。

（3）這個反應(yīng)和二氧化錳作催化劑時的反應(yīng)一樣，只需將催化劑由二氧化錳轉(zhuǎn)換成氧化鐵即可。反應(yīng)的化符號表達式為：H₂O₂H₂O + O₂

（4）由于D試管中用的是二氧化錳，若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，可以得到的結(jié)論是二氧化錳催化效果比氧化鐵好。

（5）實驗①和②中唯一的不同是過氧化氫溶液的濃度，所以我們可以得出反應(yīng)速率還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。要得出化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，只需找到溫度不同而其他條件完全相同的兩個實驗作對比，觀察表格，容易發(fā)現(xiàn)實驗③和④符合我們的要求，且它們之間的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（6）根據(jù)題目信息“化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果”，不難理解得出：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

考點：催化劑概念的理解，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究