Question

9．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置和儀器

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）利用上述儀器完成高錳酸鉀制氧氣的實驗必須補充的儀器是酒精燈寫出發(fā)生反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（3）從圖1中觀察到的現(xiàn)象得出的結(jié)論該裝置氣密性良好；
（4）在實驗室里，用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳
①用含碳酸鈣100克的大理石和足量鹽酸完全反應可生成CO₂44g；
②為了驗證CO₂與H₂O反應及生成物的不穩(wěn)定性，將制得的CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后仍然為紅色，出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是用較濃鹽酸制二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時容易擴散，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性；
（4）①根據(jù)化學方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量；
②向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；將反應后的溶液加熱，碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水，則石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙�，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊試液變紅色，加熱后仍然為紅色．

解答 解：（1）a是試管；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，因此缺少酒精燈；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）圖1實驗操作是檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣，影響實驗，導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
（4）①設(shè)能生成二氧化碳的質(zhì)量為x
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
 100g             x  
$\frac{100}{44}$=$\frac{100g}{\;}$
x=44g
答案：最多能得44克二氧化碳；
②向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；將反應后的溶液加熱，碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水，則石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙�，如果鹽酸濃度大，反應過程中會有氯化氫氣體與二氧化碳一同排出，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊試液變紅色，加熱后仍然為紅色．
故答案為：（1）試管；
（2）酒精燈；
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）該裝置氣密性良好（裝置不漏氣等，合理給分）；
（4）①44；
②用較濃鹽酸制二氧化碳（或制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體等合理即給分）．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫、檢查氣密性的方法的方面的知識，檢查A裝置氣密性的方法是：將裝置連接好后，先把導管口伸入水槽中，手握試管，觀察導管口若有氣泡冒出，即可證明裝置不漏氣．