Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由氯氣的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出剩余氯化鈉和生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉的質(zhì)量和反應后溶液的質(zhì)量可以計算出反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，剩余氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71   2      80
100g×25%-y      7.1g  x      z

117

100g×25%-y

=

71

7.1g

=

2

x

=

80

z

x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

8g

100g-7.1g-0.2g

×100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g．
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．
注意：計算反應后溶液質(zhì)量時，用反應前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量．