5．化學就在我們身邊，在日常生活中，許多應用與化學有著密切的關系，請將以下物質按要求填入空格中（填編號）：
①食鹽  ②鈦合金  ③金剛石  ④熟石灰 ⑤食醋
（1）天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃的是③；
（2）廚房中常備，可用作調味劑的是①；
（3）可用于制造人造骨骼的是②；
（4）農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的是④；
（5）可用于除去熱水瓶中水垢的是⑤．

分析 物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見物質的性質和用途分析判斷回答有關的問題．

解答 解：（1）金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃；
（2）食鹽有咸味，在廚房中常備，可用作調味劑；
（3）鈦合金與人體具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼；
（4）熟石灰顯堿性，價格低廉，農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤；
（5）醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應，可用于除去熱水瓶中水垢．
故答為：（1）③；（2）①；（3）②；（4）④；（5）⑤．

點評 此題屬于與生產(chǎn)、生活相關的題目，同學們普遍在這方面的答分不高，但這方面的知識課本上都有，所以這需要同學們多注重課本．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．地球是太陽系八大行星之中唯一被液態(tài)水所覆蓋的星球．
（1）自然界的水需要經(jīng)過沉降、過濾、吸附、消毒等多步凈化處理才能成為城市生活用水（即自來水）．
（2）自來水中仍含有一些可溶性雜質，需要經(jīng)過進一步凈化處理才能符合某些實驗的要求．
①若自來水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物則為硬水．可用來區(qū)分軟水和硬水的試劑是肥皂水．生活中使硬水軟化的常用方法是加熱煮沸
②實驗室所用的凈化程度較高的水，可以通過蒸餾（填分離方法）自來水制�。�
③在研究水的組成時，先將水電解（裝置如圖1所示），再檢驗兩極產(chǎn)物．經(jīng)檢驗確定其產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，由此可以得出的結論是水由氫氧兩種元素組成．

（3）氫氣和氧氣發(fā)生反應可以生成水，該反應的過程可用如圖2的圖示描述．上述變化的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；你從圖中還可以看出的信息是原子是化學變化中的最小粒子（答一條即可）
（4）愛護水資源一方面需要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染．
下列措施中，有助于防治水體污染的是C（填字母序號）．
A．使用節(jié)水龍頭            B．直接將工業(yè)廢水排入大海
C．集中處理生活污水后再排放  D．園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．今天午餐小明吃了：米飯、牛肉、蛋湯、酸奶、魚．為了使營養(yǎng)均衡，你認為他最好還要吃（　　）
A．羊肉B．雞肉C．青菜D．牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著日本福島核電站放射性碘泄露，碘這種元素被人們所認知，如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的質量分數(shù)為52%
B．碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子
D．碘的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．能將BaCl2、Na2CO3、NaOH三種溶液一次性鑒別開的試劑是（　�。�
A．稀H2SO4B．石蕊試液C．CaCl2溶液D．酚酞試液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．石灰石是我縣主要的礦產(chǎn)之一，某學習興趣小組為了測定當?shù)厮a(chǎn)石灰石的純度，取12.5g是護士樣品（主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水，頁不與稀鹽酸反應），放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后稱得燒杯中剩余物質總質量為108.1g，試求：
（1）生成的CO2的質量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．請利用物質的有關性質選擇簡單方法對下列常見的物質鑒別（寫出鑒別依據(jù)即可）
（1）鐵絲與銅絲：顏色（2）白酒與白醋：氣味
（3）碘酒和酒精：顏色（4）食鹽與白糖味道．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質的名稱或化學表達式
CO2二氧化碳     CuSO4硫酸銅氫氧化鈉NaOH         硅Si．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．配平和完成下列化學方程式：
（1）□P+□FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□P2O5+□Fe
（2）□Fe（紅熱）+□H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□Fe3O4+□H2
（3）□N2+□H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$□NH3
（4）□Al+□Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□Fe+□Al2O3
（5）□NH3+□Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□N2+□HCl
（6）□C2H2+□O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$□CO2+□H2O．

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