Question

19．A、B、C、D、E是初中化學常見物質，轉化關系如圖（其中部分生成物和
反應條件已略）：已知B是黑色固體，相對分子質量為80，E是天然氣的主要成分，請回答下列問題：
（1）B是CuO，E是CH₄（均填化學式）．
（2）A→C的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；E→D的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
D→A的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）寫出C物質的一種用途：供給呼吸（或作助燃劑等）．

Answer 1

分析 已知B是黑色固體，相對分子質量為80，氧化銅是一種黑色固體，相對分子質量為80，則B為氧化銅；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，D為二氧化碳；銅在氧氣中加熱生成氧化銅，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則C為氧氣；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：B是黑色固體，相對分子質量為80，氧化銅是一種黑色固體，相對分子質量為80，則B為氧化銅；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則A為水，D為二氧化碳；銅在氧氣中加熱生成氧化銅，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則C為氧氣．
（1）B是氧化銅，E為甲烷，其化學式分別是CuO、CH₄．
（2）A→C，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
E→D，即甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
D→A，即二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）．
（3）C物質是氧氣，可用于供給呼吸（或作助燃劑等）．
故答案為：（1）CuO；CH₄；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）供給呼吸（或作助燃劑等）．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．