制取22噸二氧化碳,需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少?lài)崳?/div>
分析:由二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100             44
80%x            22t 
 
100
44
=
80%x
22t
   x=62.5t.
答:需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為62.5t.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.
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